MOLARIDAD (M) (Química 2, segundo semestre grupos 200,202,203

                     clase del 03 abril 2020 Química 2 de segundo semestre grupos 200,202,203

          INSTRUCCIÓN. Lee el texto, escribe los ejemplos en tu libreta. Resuelve los ejercicios y los envias a mi correo: bachiquímica2@gmail.com   Esta es nuestra última clase. Checa mi blog el 30 de abril por favor. Gracias
       
                                                               MOLARIDAD (M)

           Es otra unidad de concentración, se representa con la letra M mayúscula y se define como:
           "El número de moles de soluto contenido en un litro de solución".

                                     M = n/V                    n = w/PM
            M = molaridad en moles/litro
              n = número de moles
             V = volumen de la solución en litros.
             w = peso en gramos del soluto
          PM = peso molecular del soluto en g/mol

           En las soluciones molares se conoce la cantidad de soluto presente en la solución, pero no la cantidad exacta de solvente, ya que en este caso el soluto es depositado en un matraz aforado y se le agrega el solvente hasta la marca.

            EJEMPLO.-
            ¿Cuál será la molaridad de una solución que se preparó disolviendo en agua 49 gramos de ácido sulfúrico H2SO4 y se aforó a 250ml?
            SOLUCIÓN
            DATOS                               FÓRMULAS                      SUSTITUCIÓN
       w = 49 g
       V = 250ml/1000 = 0.25 litros
      PM H2SO4=98 g/mol
                              1o. Calculamos los moles
                                       n=w/PM = 49g/98g/mol= 0.5 moles
             
                              2o. Calculamos la molaridad
                                      M=n/V=0.5moles/0.25 l= 2moles/litro.
                                   REALIZA LAS DIVISIONES Y COMPRUEBA LOS RESULTADOS
           
                OTRO EJEMPLO.-
                ¿Cuántos gramos (w) de cloruro de sodio NaCl, se necesitan para preparar 1 litro de solución 0.2 moles/l de NaCl?

               SOLUCIÓN.-
               DATOS                            FÓRMULAS                          SUSTITUCIÓN
             w = ?                                   n=w/PM     despejando w=nxPM, necesitamos conocer los moles
             V = 1 litro                                                   
            M = 0.2 moles/l                  M=n/V     despejamos n=MxV= 0.2 moles/lx1 litro= 0.2 moles
                                                                       ya conocidos los moles, podemos calcular w
                                                     w=nxPM=0.2 molesx58g/mol = 11.6 g

              RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS Y ENVIALOS A MI CORREO.  GRACIAS.
              1.- Calcula la molaridad (M) de una solución que se preparó disolviendo 73 gramos (w), de ácido clorhídrico (HCl), en suficiente agua, para obtener 500 ml (V) de solución.
               2.- ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio (w) Na2CO3, se necesitan para preparar 800 ml (V), de solución acuosa l.5 Molar (M)?
                3.- ¿Cuál será la molaridad de 456 gramos (w) de sulfato cúprico CuSO4, en 400 ml (V), de disolución?
                4.- Calcula los gramos de soluto (w) que se requieren, para preparar 500 ml (V) de disolución 0.6 Molar (M), de hidróxido de aluminio Al(OH)3.
                 RESUELVELOS Y MANDALOS A MI CORREO.  GRACIAS. CUIDENSE MANTENIENDOSE EN CASA!